الفصل 4: الذرّة والاحتراق

ملخّص: بنية الذرّة

الأساسيّ

تتكوّن الذرّة من نواة مركزيّة صغيرة جدًّا (من رتبة ⁦10⁻¹⁵ m⁩) تتركّز فيها الكتلة تقريبًا، وتحيط بها سحابة إلكترونيّة (قطر الذرّة من رتبة ⁦10⁻¹⁰ m⁩): الذرّة فارغة تقريبًا.
النواة تحتوي بروتونات موجبة (⁦+e⁩) ونوترونات متعادلة؛ والإلكترونات سالبة (⁦−e⁩) وخفيفة جدًّا.
العدد الذرّي Z هو عدد البروتونات، وهو يميّز العنصر الكيميائي (H: 1، C: 6، O: 8، Na: 11، Cl: 17).
في الذرّة عدد الإلكترونات يساوي Z، لذلك هي متعادلة كهربائيًّا.
إذا فقدت الذرّة إلكترونًا أو أكثر أصبحت شاردة موجبة (كاتيون)، وإذا اكتسبت أصبحت شاردة سالبة (أنيون). النواة لا تتغيّر.

شحنة النواة

⁦Z × e⁩، وشحنة الإلكترونات ⁦−Z × e⁩، والمجموع صفر.

أمثلة شوارد

Na⁺: 11 بروتونًا و10 إلكترونات؛ ⁦Cl⁻⁩: 17 و18؛ ⁦Cu²⁩⁺: 29 و27؛ ⁦O²⁻⁩: 8 و10.

لتحديد شاردة: عدد البروتونات يعطي العنصر (Z)، والفرق بين البروتونات والإلكترونات يعطي الشحنة وعلامتها.

دقيقة فيها 13 بروتونًا و10 إلكترونات: ⁦Z = 13⁩ (ألومنيوم)، فقدت 3 إلكترونات، فهي الشاردة ⁦Al³⁩⁺.

ملخّص من إعداد سكولار لمراجعة الدرس بسرعة، ولا يغني عن قراءة الدرس وإنجاز تمارينه.